¿Es peligroso el óxido de cobalto?

Puede ser dañino si se ingiere. Inhalación: puede causar irritación del tracto respiratorio. Puede causar hiperreactividad crónica de la vía aérea y asma, con cambios en la función pulmonar. Crónico: los compuestos de cobalto pueden causar cáncer en función de los estudios en animales.

Óxido de cobalto (CO2O3)Es un óxido de cobalto de alta valencia. El contenido teórico de cobalto es del 71.06%, el contenido de oxígeno es de 28.94%, y la densidad es 6.079 / cm3. Es un polvo amorfo negro que genera CO3O4 (CO3O4) cuando se calienta. El óxido de cobalto es un inestable e imposible de ser un compuesto libre. Los conocidos comúnmente como el óxido de cobalto todavía contienen una cierta cantidad de tetroxido de cobalto. El CO2O3 solo está estable cuando está en un estado hidratado, y este hidrato se deshidratará a 265 ° C para transformarse en el tetróxido de tricobalto de óxido intermedio (CO3O4). El óxido de cobalto se puede reducir al tetróxido de cobalto (CO3O4) por H2 a 125 ° C, reducido a COO a 200 ° C, y reducido a cobalto metálico a 250 ° C. El óxido de cobalto es insoluble en agua, pero soluble en ácido para formar la sal correspondiente.

Las propiedades del óxido de cobalto: hay tres tipos de óxido de cobalto: óxido de cobalto (COO), óxido de cobalto alto (CO2O3) y tetroxido de cobalto (CO3O4). El óxido de cobalto es el óxido más estable de cobalto. Debido a la diferencia en el método de preparación y la pureza, parece gris verde, marrón, rosa y gris oscuro. El contenido teórico de cobalto de óxido de cobalto es de 78.65%, el contenido de oxígeno es del 21.35%, el punto de fusión es de 1935 ° C, y la densidad es de 5.7-6.79 / cm3. El cristal de COO es cúbico centrado en la cara, con una constante de celosía A = 4.24x10-10m. El polvo de coo verde gris tiende a girar marrón en el aire, y el polvo de COO rosa es relativamente estable en el aire, y no generará óxidos de alto precio, incluso si se deja durante mucho tiempo. El cobalto en el óxido de cobalto puede disociarse con oxígeno a altas temperaturas, y la presión de disociación es de 3.36x10-12 atmósferas a 1000 ° C. En condiciones de calefacción, el óxido de cobalto se reduce fácilmente al cobalto elemental por el óxido H2, C o Co. Coalt, es soluble en ácido y álcali, pero insoluble en agua, alcohol y amoníaco. Se vuelve rojo después de agregar agua. El óxido de cobalto reacciona con dióxido de silicio, óxido de aluminio o óxido de zinc a altas temperaturas para producir una variedad de pigmentos.