13450-88-9
GABR3
313500GN
99% -99.998%
3 mm - 6 mm
236-609-5
UN1557
Estado de Disponibilidad: | |
---|---|
Característica
Bromuro de galio (III) (GaBr3) es un compuesto químico y uno de los cuatro trihaluros de galio.
Fórmula química: GaBr3
Masa molar: 309.435 g / mol
Apariencia: polvo blanco
Densidad: 3.69 g / cm3
Punto de fusión: 121.5 ° C (250.7 ° F; 394.6 K)
Punto de ebullición: 278.8 ° C (533.8 ° F; 552.0 K)
Solubilidad en agua: soluble
Solicitud
GaBr3se utiliza como catalizador en síntesis orgánica, con mecanismo similar al GaCl3sin embargo, debido a su mayor reactividad, a veces se ve desfavorecido debido a la mayor versatilidad de GaCl3. GaBr3así como otros trihaluros de galio y trihaluros metálicos del grupo 13 pueden usarse como catalizadores en la adición oxidativa de compuestos orgánicos. Se ha verificado que el dímero GaBr3 se divide de manera desigual en [GaBr4]−y [GaBr2]+. Todo el mecanismo es incierto, en parte porque los estados intermedios no siempre son lo suficientemente estables para el estudio, y en parte porque GaBr3se estudia con menos frecuencia que GaCl3. El Ga (III) en sí mismo es un ácido de Lewis útil para las reacciones orgánicas porque su capa completa de electrones d le permite aceptar cantidades variables de ligandos, pero los abandonará fácilmente si las condiciones resultan favorables.
Característica
Bromuro de galio (III) (GaBr3) es un compuesto químico y uno de los cuatro trihaluros de galio.
Fórmula química: GaBr3
Masa molar: 309.435 g / mol
Apariencia: polvo blanco
Densidad: 3.69 g / cm3
Punto de fusión: 121.5 ° C (250.7 ° F; 394.6 K)
Punto de ebullición: 278.8 ° C (533.8 ° F; 552.0 K)
Solubilidad en agua: soluble
Solicitud
GaBr3se utiliza como catalizador en síntesis orgánica, con mecanismo similar al GaCl3sin embargo, debido a su mayor reactividad, a veces se ve desfavorecido debido a la mayor versatilidad de GaCl3. GaBr3así como otros trihaluros de galio y trihaluros metálicos del grupo 13 pueden usarse como catalizadores en la adición oxidativa de compuestos orgánicos. Se ha verificado que el dímero GaBr3 se divide de manera desigual en [GaBr4]−y [GaBr2]+. Todo el mecanismo es incierto, en parte porque los estados intermedios no siempre son lo suficientemente estables para el estudio, y en parte porque GaBr3se estudia con menos frecuencia que GaCl3. El Ga (III) en sí mismo es un ácido de Lewis útil para las reacciones orgánicas porque su capa completa de electrones d le permite aceptar cantidades variables de ligandos, pero los abandonará fácilmente si las condiciones resultan favorables.