Clasificación de óxido de bismuto.

1. Clasificación de óxido de bismuto.

Bismuto (iii) óxidoEs un compuesto importante de bismuto, el óxido de bismuto tiene dos tipos de estructura de cristal: tipo alfa y tipo beta. En comparación con el óxido de besto por bisma, el óxido alfa bismuto es más estable a alta temperatura y tiene un uso más común de materiales electrónicos, termistor, coloración de vidrio, varistor, arrestadores de sobretensiones, CRT, papel ignífugo, combustible de reactor nuclear, electrónica, etc.

El óxido de bismuto ha visto interés como un material para celdas de combustible de óxido sólido o SOFC, ya que es un conductor iónico, es decir, los átomos de oxígeno se mueven fácilmente. El óxido de bismuto puro, BI2O3 tiene cuatro polimorfos cristalográficos. Tiene una estructura de cristal monoclínica, designado α-bi2O3, a temperatura ambiente. Esto se transforma en la estructura de cristal de tipo fluorita cúbica, Δ-BI2O3, cuando se calienta por encima de 727 ° C, lo que sigue siendo la estructura hasta que se alcanza el punto de fusión, se alcanza 824 ° C. El comportamiento de BI2O3 en enfriamiento de la fase Δ es más complejo, con la posible formación de dos fases metastables intermedias; La fase β tetragonal o el cuerpo centrado en la fase cúbica. La fase γ puede existir a temperatura ambiente con tasas de enfriamiento muy lentas, pero α-bi2O3 siempre se forma en enfriar la fase β.

2.Δ- BI2O3 tiene la conductividad más alta reportada

A 750 ° C, la conductividad de Δ-BI2O3 suele ser de aproximadamente 1 SCM-1, aproximadamente tres órdenes de magnitud mayor que las fases intermedias y cuatro órdenes mayores que la fase monoclínica. La conductividad en las fases β, γ y δ es predominantemente iónico con iones de óxido que es el portador de carga principal. La fase α muestra la conductividad electrónica de tipo P (la carga se transporta por orificios positivos) a temperatura ambiente que se transforma en la conductividad del tipo N (la carga se transporta por electrones) entre 550 ° C y 650 ° C, dependiendo del oxígeno parcial. presión. Por lo tanto, es inadecuado para aplicaciones de electrolitos. Δ- BI2O3 tiene una estructura cristalina de tipo fluorita defectuosa en la que dos de los ocho sitios de oxígeno en la celda de la unidad están vacantes. Estas vacantes intrínsecas son altamente móviles debido a la alta polarización de la sub-celticia de catión con los electrones de 6s2 solitarios de BI3 +. Los bonos de BI-O tienen un carácter de enlace covalente y, por lo tanto, son más débiles que los enlaces puramente iónicos, por lo que los iones de oxígeno pueden saltar a vacantes más libremente.

3. Clasificación de óxido de bismuto.

El óxido de bismuto se utiliza principalmente en materiales electrónicos, termistor, coloración de vidrio, varistor, pararrayos, crt, papel impermeable, combustible de reactor nuclear, electrónicos, etc.