Característica
Nitrato de cobre (II), CU (NO3)2, es un compuesto inorgánico que forma un sólido cristalino azul. El nitrato de cobre anhidro forma cristales de color verde azul profundo y sublimia en un vacío a 150-200 ° C. El nitrato de cobre también ocurre como cinco hidratos diferentes, los más comunes son los trihidratos y los hexahidratos. Estos materiales se encuentran más comúnmente en el comercio que en el laboratorio.
Fórmula química: Cu (no3)2• xh2O
Misa molar: 187.5558 g / mol (anhidro); 241.60 g / mol (trihidrato); 232.591 g / mol (hemipentahidrato)
Aspecto: cristales azules; higroscópico
Densidad: 3.05 g / cm3(anhidro); 2.32 g / cm3(trihidrato); 2.07 g / cm3 (hexahidrato)
Punto de fusión: 256 ° C (493 ° F; 529 k) (anhidro, descompone); 114.5 ° C (trihidrato); 26.4 ° C (hexahidrato, descompone)
Punto de ebullición: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (Trihidrato, descompone)
Solubilidad en el agua: Trihidrato: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
hexahydrate: 243.7 g / 100 ml (80 ° C)
Solubilidad: hidrata muy soluble en etanol, amoníaco, agua; insoluble en acetato de etilo
Susceptibilidad magnética (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3h2o)
Estructura de cristal: ortorhombic (anhidro); RHOMBOHEDRAL (hidrata)
Solicitud
Sirve como un catalizador para el acoplamiento oxidativo de 2,6-dimetilfenol, lo que resulta en un importante material de polímero de ingeniería. También se utiliza en textiles y agentes de pulido para otros metales. Es un precursor de óxido de cobre, que encuentra su uso como catalizador para muchas transformaciones orgánicas. Las condiciones de Menke emplean nitrato de cobre para nitraciones aromáticas. El reactivo de ClayCOP, el nitrato de cobre hidratado depositado en la arcilla, encuentra uso en muchas reacciones orgánicas, por ejemplo, oxidación de ditioacetales a carbonils y tioles a disulfuros.
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