Característica

Cobre (II) nitrato, Cu (NO₃)₂, es un compuesto inorgánico que forma un sólido cristalino azul. El nitrato de cobre anhidro forma cristales de color azul verdoso profundo y se sublima al vacío a 150-200 ° C. El nitrato de cobre también se presenta en cinco hidratos diferentes, siendo los más comunes el trihidrato y el hexahidrato. Estos materiales se encuentran más comúnmente en el comercio que en el laboratorio.

Fórmula química: Cu (NO₃)₂• xH₂O

Masa molar: 187.5558 g / mol (anhidro); 241.60 g / mol (trihidrato); 232.591 g / mol (hemipentahidrato)

Apariencia: cristales azules; higroscópico

Densidad: 3.05 g / cm³(anhidro); 2.32 g / cm³(trihidrato); 2.07 g / cm3 (hexahidrato)

Punto de fusión: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anhidro, se descompone); 114.5 ° C (trihidrato); 26.4 ° C (hexahidrato, se descompone)

Punto de ebullición: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (trihidrato, se descompone)

Solubilidad en agua: trihidrato: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);

hexahidrato: 243.7 g / 100 mL (80 ° C)

Solubilidad: hidratos muy solubles en etanol, amoniaco, agua; insoluble en acetato de etilo

Susceptibilidad magnética (χ): + 1570.0 · 10−6 cm³/ mol (~ 3H2O)

Estructura cristalina: ortorrómbica (anhidra); romboédrica (hidratos)

Solicitud

Sirve como catalizador para el acoplamiento oxidativo de 2,6-dimetilfenol, dando como resultado un importante material polimérico de ingeniería. También se utiliza en textiles y agentes de pulido para otros metales. Es un precursor del óxido de cobre, que se utiliza como catalizador para muchas transformaciones orgánicas. Las condiciones de Menke emplean nitrato de cobre para nitraciones aromáticas. El reactivo Claycop, el nitrato de cobre hidratado depositado en la arcilla, se utiliza en muchas reacciones orgánicas, por ejemplo, oxidación de ditioacetales a carbonilos y tioles a disulfuros.